试题分析:
(1)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,这说明分子中只有一个氢原子被氢氧根消耗,所以H3PO2为一元酸;
(2)H3PO2是一元中强酸,溶液中部分电离出氢离子,所以与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H3PO2+HCO3-=H2PO2-+CO2↑+H2O;
(3)①H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,则P元素的化合价为:+1价;②该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1﹣0)=1×(x﹣1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4;
(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应的方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
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