问题详情：

乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁=-23.9kJ·mol^-¹
甲醇制烯烃反应2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-29.1kJ·mol^-¹
乙醇异构化反应C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g) ΔH₃=+50.7kJ·mol^-¹
则乙烯气相直接水合反应 C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的 ΔH= kJ·mol^-¹与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。

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题目解析：

试题分析：
（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），化学方程式为CH2＝CH2+H2SO4→C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4。
（2）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） Δ H1＝－23.9kJ·mol－1，甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 ，乙醇异构化反应③C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g） ΔH3＝ +50.7 kJ·mol－1 ，根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，所以气相直接水合法的优点是原子利用率100%，没有副产品。

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