问题详情：

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应,可供使用的试剂有:Na₂O₂、蒸馏水、酸性KMnO₄溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O₂,该同学推测反应中可能生成了H₂O₂,并进行实验探究。

(1)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式_______________________________________。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中,滴加FeCl₂溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______H₂O₂+______Fe²⁺+_____OH^-===______Fe(OH)₃↓,该反应中H₂O₂表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn²⁺,此时H₂O₂表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 74 次

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题目解析：

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3）根据得失电子守恒可配平方程式：H2O2 +2Fe2+ +4OH=2Fe(OH)3，H2O2中氧的化合价降低，所以H2O2表现氧化性；故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4）KMnO4→ Mn2+，化合价降低，Mn被还原，所以H2O2表现还原性，反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+ ===5O2↑+2Mn2++H2O；故答案为：还原性、2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

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