试题分析:A.该反应为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O,次磷酸根离子失电子,作还原剂,表现还原性,故A错误;B.反应中消耗6molOH-,转移4mol电子,则该反应每消耗3 molOH-,转移电子的物质的量为2mol,故B正确;C.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,会有银单质生成,则容器内壁会形成银镀层,故C错误;D.H2PO2-为还原剂,Cu2+为氧化剂,由方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故D错误;故选B。
以上为百科题库网整理的关于"次磷酸盐可用于化学镀铜,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H<sub>2</sub>PO<sub>2</sub><sup>-</sup>+Cu<sup>2+ </sup>+X<sup>-</sup>→PO<sub>4</sub><sup>3</sup><sup>-</sup>+Cu+H<sub>2</sub>O(未配平),下列有关说法正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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