有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣(忽略水的电离),Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为( )

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由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，

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