常温下,下列各组比值为1∶2的是 ( )

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A．在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。所以0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）>1∶2。错误。B．Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO32-会发生水解反应而消耗，所以0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)<1:2．错误。C．pH=10的Ba(OH)2溶液，c(H＋)=10-10mol/L，c(OH－)= 10-4mol/L．c(Ba(OH)2)= 1/2×10-4mol/L．pH=10的氨水c(NH3)>>10-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比<1:2．错误。D．在溶液中存在电离：H2SO4=2H++SO42-；CH3COOHCH3COO-+H+。若pH=3，则c(H＋)=10-3mol/L,c(SO42-)=1/2×10-3mol/L; (CH3COO－)= c(H＋)=10-3mol/L,．所以溶液硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c (CH3COO－)之比=1:2．正确。

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