下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
①无色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中:Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
③加入Al能放出H₂的溶液中:HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中:S^2-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
⑤含有大量Fe³⁺的溶液中:K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

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离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①中Cu2+显蓝色，MnO4-显紫红色，不能大量共存；②中水的电离抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；③中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。其中HCO3-既能和反应，也能和碱反应。NO3-在酸性条件下和铝反应得不到氢气，均不能大量共存；④中能使pH试纸变为蓝色的溶液显碱性，可以大量共存；⑤中铁离子和AlO2-水解相互促进生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

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