有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1,则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为( )

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假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO2量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO3有剩余），由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n（CO2）=1mol可求得n（Na2CO3）=3mol，故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3：4。

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