100℃时,0.01mol·L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1,将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V₁:V₂=( )

---

---

---

试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．

以上为百科题库网整理的关于"100℃时,0.01mol·L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1,将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V₁:V₂=( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_x6087844df2d8f.html