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常温下,0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8,下列叙述正确的是

A.该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B.该溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C.该溶液与0.05-mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后:c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 82 次

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题目解析：

本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)／c(H+)=1×10－8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14，得c(H+)=1×10-3-mol·L-1，A错；HA在水中的存在形式为A-、HA，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A‑结合掉溶液中的H+，c(H+)减小，加水稀释，c(H+)减小，故溶液中c(OH-)均增大，D正确。

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