已知CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-Q₁   ①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ΔH=-Q₂   ②   
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH=-Q₃   ③   
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )

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试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－(Q1+2Q3) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。

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