已知某温度下,0.1mol·L^-1NaHA的强电解质溶液中,c(H⁺)<c(OH^-),
则下列关系一定正确的是

A.c(Na⁺) = c(HA^-) + 2c(A²^-) + c(OH^-)
B.c(H⁺)·c(OH^-) = 10^-¹⁴
C.c(H₂A) + c(HA^-) + c(A²^-) =" 0.1" mol·L^-1
D. c(A²^-) + c(OH^-) = c(H⁺) + c(H₂A)

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由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；

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已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是