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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C.硫酸溶液中,H+移向负极
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 83 次

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。

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