问题详情：

为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-还是Cl^-,下面设计的方案中合理的是( )

A.检验CO₃^2-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成
B.检验SO₄^2-:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀
C.检验OH^-:向待测液中加入石蕊试液,溶液变红色
D.检验Cl^-:向待测液中加入AgNO₃溶液和稀HCl的混合液,有白色浑浊物出现

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 71 次

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题目解析：

A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO32-，还可能是SO32-；C项溶液中若有OH-，则OH-会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现。

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