用0.01 mol·L-1H₂SO₄滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H₂SO₄;②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H⁺]之比的值是( )。

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多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍

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