试题分析:如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应就是放热反应,反之是吸热反应,A正确,B不正确;反应热还等于断键吸收的总能量和形成化学键时所放出的总能量的差值,因此如果该反应为放热反应,则Q1+Q2<2Q3,若该反应为吸热反应,则Q1+Q2>2Q3,所以选项CD不正确,答案选A。点评:该题主要是从宏观和微观两个角度考查学生对反应热含义,以及影响反应热大小的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,难度不大。
以上为百科题库网整理的关于"已知反应A<sub>2</sub>(g)+B<sub>2</sub>(g)=2AB(g),断开1molA<sub>2</sub>中的化学键消耗的能量为Q<sub>1</sub> kJ,断开1molB<sub>2</sub>中的化学键消耗的能量为Q<sub>2 </sub>kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q<sub>3</sub>kJ(Q<sub>1</sub>、Q<sub>2</sub>、Q<sub>3</sub>均大于零),则下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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