若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )

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根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 
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 2H2O，完全反应时氢气与氧气的质量比=（2×2）32=18，则
参加反应20g-2g=18g的气体中氢气的质量=18g×1
9=2g，氧气质量=18g-2g=16g；
由于剩余的2g气体可能为氢气也可能为氧气，
所以原混合气体中氢气和氧气的质量比为（2g+2g）16g=14或2g（16g+2g）=19
故选D

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