常温下,某水溶液中由水电离的c(H⁺)=1.8×10^-12mol/L,该溶液一定不可能是( )

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常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A烧碱溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故A正确；BHCO3-既不能在强酸又不能在强碱中存在，水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，呈弱碱性，促进水的电离，故B错误；C硝酸是强酸，对水起抑制作用；故C正确；D硫酸氢钠的电离NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸对水的电离起抑制作用，故D正确；故选B

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