下列结论错误的是( )
①微粒半径:K⁺>Al³⁺>S^2->C1^-
②氢化物的稳定性:HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性:S^2->C1^->Br^->I^-   ④氧化性:C1₂>S>Se>Te
⑤酸性:H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO   ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be

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A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤

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所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 53 次

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答案：

①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③错误；④非金属性C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性C12＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确故选B

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