在一个密闭容器中发生如下反应:2SO₂ (g)+O₂(g)?2SO₃(g),反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )

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A、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A错误；B、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故B错误；C、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）小于0.2 mol/L，故C错误；D、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故D正确；故选D

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