某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气,则下列说法正确的是( )

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假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,因此当粉末为Fe-Al合金时,a>0.2 g;铜不与硫酸反应产生氢气,因此当粉末为Cu-Fe合金时,a<0.2 g;当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时,利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g,故该种合金中含铁的质量分数为50%,当粉末为Fe-Al合金时,因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗硫酸的质量为9.8 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%;
故选:CD.

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