溶质的质量分数为20%的某二价金属的硫酸盐溶液200克,其中含硫元素8克.此二价金属的原子量为( )

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首先根据溶质质量分数的计算公式求出硫酸盐的质量;然后设出二价金属的相对原子质量,根据化学式的计算求出其中硫元素的质量等于8g,解方程即可。

解:

因金属为二价,则硫酸盐的化学式课设为MSO₄,M的相对原子质量为x,

根据硫酸盐中S元素的质量为8g,则

200g×20%××100%=8g

解得x=64

故选:C.

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