下列各组中两种物质的质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,生成CO₂气体的质量也相等的是

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方法一：设Na2CO3和NaHCO3的质量都为a，a克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，a克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y．
  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑     
    106                 44
     a                   x

106
44 ═
a
x
x=
44a
106

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 
 84                  44
 a                     y

84
44 ═
a
y
y=
44a
84


44a
106 ＜
44a
84
同样，CaCO3和KHCO3、NaHCO3和碳酸镁、Na2CO3和MgCO3的；则找出的规律是：这四种物质分别与相同质量足量的稀盐酸反应时，谁的相对分子质量越小生成的二氧化碳气体就最多，谁的相对分子质量越大生成的二氧化碳气体就最少．
故选B、D．
解：方法二：分别计算Na2CO3和NaHCO3、CaCO3和KHCO3、NaHCO3和碳酸镁、Na2CO3和MgCO3的相对分子质量，则可知等质量的以上物质，则可比较含有的微粒多少；因为二氧化碳来自碳酸根或碳酸氢根，则微粒多，生成二氧化碳多；故只要计算出相对分子质量，则分别与相同质量足量的稀盐酸反应时，谁的相对分子质量越小生成的二氧化碳气体就最多，谁的相对分子质量越大生成的二氧化碳气体就最少．
故选B、D．

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