下列各组数据中比值为1∶1的是

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A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol?L -1 乙酸溶液的电离程度不如0.1mol?L -1 乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H + ）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H + ）+c（NH + 4 ）=2c（SO 2- 4 ）+c（OH - ），所以c（NH + 4 ）：c（SO 2- 4 ）=2：1，故B正确；
C、Na 2 CO 3 溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na + ）：c（CO 2- 3 ）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH） 2 溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH） 2 ]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH） 2 ]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．

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