已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是
A. Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
B. Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3
C. 2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2
D. NaHS+H2O+CO2==NaHCO3+H2S
B. Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3
C. 2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2
D. NaHS+H2O+CO2==NaHCO3+H2S
所属分类：
化学
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答案D
（难）此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O+4e<sup>－</sup>＝4OH<sup>－</sup>应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH<sub>4</sub>+10OH<sup>－</sup>－8e<sup>－</sup>＝CO<sub>3</sub><sup>2</sup><sup>－</sup>+7H<sub>2</sub>O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH<sup>－</sup>向负极移动。技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。
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