物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时,溶液

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用这个提法问的时候，答案是：
开始时强酸反应速率较弱酸大，随着反应的进行，强酸、弱酸的反应速率都减慢，但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小。
最后，由于弱酸平均反应速率小于强酸，所以理论上是强酸反应完毕时，弱酸还未完全反应。如以强酸停止反应时(此时速率为0)作比较，当然是弱酸速率较大了。而且，这是纯理论上的分析，实际上，当酸液中的氢离子浓度小到一定程度以后，反应便不再往下进行了，有可能是两个反应都停止了。(以上分析都是假定了金属是足量的、能与酸反应且非碱金属。)

另外，还有令一种提法的问法：pH值相同的强酸与弱酸与同一金属反应速率的比较。此时，由于两种酸的pH值相同，即开始时溶液中的氢离子的浓度相等，所以这种情况下，刚开始是两者反应速率相等，随着反应的进行，弱酸有新的酸分子被电离出氢离子对溶液进行补充，所以结果是反应一段时间后，弱酸的速率将比强酸要大。
这些，希望对你有帮助吧。

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