完全燃烧2.00 g有机物,生成4.40 g CO₂和1.44 g H₂O,则该有机物的化学式为

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在生成的二氧化碳中，C原子有n=m/M=8.8/44=0.2（mol）,O原子有n=0.4（mol）

在生成的水中H原子有n=0.4（mol），O原子有n=0.2（mol）

所以生成物中C原子n=0.2（mol），O原子n=0.6（mol），H原子n=0.4（mol）

消耗 氧气中的O原子n=（8.8+3.6-2.8）/16=0.3（mol）

根据原子守恒得有机物中C原子n=0.2（mol），O原子有0.3（mol），H原子有0.4（mol）

因此该有机物为C2H4O2

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个人感觉方法比较简单，当做抛砖引玉吧

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