为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标况下为560 mL;再加入0.2 mol/LNaOH溶液至沉 淀质量不再变化,用去350
mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

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B



试题分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L -1  NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na 2 SO 4 、NaAlO 2 ，根据硫酸根守恒有n（Na 2 SO 4 ）=n（H 2 SO 4 ）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na 2 SO 4 ）+n（NaAlO 2 ），故n（NaAlO 2 ）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO 2 ）=0.01mol，选B。

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