由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中H₂所占的体积分数为

解:CO、H₂和O₂组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应,生成CO₂和H₂O,在101kPa,120℃下对氢气的相对密度为18.75,则混合气体的平均相对分子质量为18.75×2=37.5,
设CO₂的物质的量为xmol,H₂O的物质的量为ymol,
则=37.5,
整理得x:y=3:1,
根据原子守恒n(CO):n(H₂)=n(CO₂):n(H₂O)=3:1,
根据2CO+O₂=2CO₂、2H₂+O₂=2H₂O,可知CO、H₂的总体积=60mL×=40mL,
故氢气的体积=40mL×=10mL,
则原混合气体中H₂所占的体积分数为:,
故选A.

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