A.Al的价电子比Mg多,半径比Mg小,所以Al 的熔点比Mg高,故A错误;
B.因K、Na的电荷相同,钠原子半径>Li原子半径,则熔点为Na<Li,故B错误;
C.Al的价电子比Mg多,半径比Mg小,所以Al 的熔点比Mg高,Ca的价电子与Mg相等,半径比Mg大,所以Ca 的熔点比Mg低,故C正确;
D.Al的价电子比Mg多,半径比Mg小,所以Al 的熔点比Mg高,故D错误;
故选C.
以上为百科题库网整理的关于"在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属的熔沸点高低顺序,其中正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_x6087b15e48543.html
相关题目推荐