有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

---

---

---

本题考查物质的量的计算。由题意可设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl－)+n(Br－)+n(I－)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol，n(Fe2+)=4.5 mol，通入氯气后，要满足 n(Cl－)∶n(Br－)=3∶1，Cl－只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol，4 mol I－先消耗2 mol氯气，3 mol Fe2+消耗1.5 mol氯气，剩余Fe2+ 1.5 mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5∶1.5=7∶3，故选C。

以上为百科题库网整理的关于"有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为"试题答案及解析，如想学习更多地理类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_x609b6d3185839.html