将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为

---

---

---

试题分析：设样品的总质量为x，那么样品中钙元素的质量为32%x，碳酸钙的质量=32%x÷40%=0.8x；该反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量=200g×7.3%=14.6g；盐酸中氯元素的质量=14.6g×35.5／36.5g=14.2g，根据质量守恒定律化学反应元素的质量不变，故生成的氯化钙中氯元素的质量为14.2g，那么氯化钙的质量=14.2g÷71／111 =22.2g，那么钙元素的质量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸钙的质量=0.8×25g=20g。则煅烧过程中生成的二氧化碳的质量=25g-22.8g=2.2g，故选A。

以上为百科题库网整理的关于"将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_x609e26a4227b8.html