问题详情：

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。请回答下列问题:
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是________(填字母)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是___,它与溴水反应的化学方程式是__________。在验证过程中必须全部除去,除去该杂质的试剂可选用________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取方法有___________。

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题目解析：

(1) 乙烯与溴水发生了加成反应生成溴代烃，化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；正确答案：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 。
(2) 用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，根据以上分析可知AC符合题意；因此正确答案：不能；AC。
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，该物质为硫，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是 H2S，该气体被溴水氧化为硫；H2S能够与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去乙烯中硫化氢；正确答案：H2S；H2S＋Br2===2HBr＋S↓。
（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br，溶液不显酸性，所以检验方法为：用pH试纸检验溶液的酸性，若溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；正确答案：用pH试纸予以验证。

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