问题详情：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____(填元素名称);
(2)a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________(填化学式,写出两种);
(3)这五种元素的原子中有的能形成含氧酸,三角锥结构的酸是__________(填化学式);酸根是___________
(4)写出由这五种元素中的某些原子构成的,与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____(填化学式,写出两种)。

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题目解析：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以c是O元素，d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素；
（1）e的价层为3d、4s电子，其价层电子排布式为3d104s1，b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；
（2）分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3；
（4）O3分子有3个氧原子构成，价电子总数为18，则与O3互为等电子体的微粒有 SO2、NO2-。

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