A.在等量的水中溶解两种物质形成饱和溶液时,溶解Na2CO3的质量比NaHCO3多,可说明水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,A正确;B.Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐,在溶液中碳酸氢根离子、碳酸根离子水解消耗水电离产生的H+,最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液显碱性,B正确;C.NaHCO3加热易分解产生碳酸钠、水、二氧化碳,而Na2CO3加热不能分解,因此可通过加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质,C正确;D.NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可见:等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量相等,因此NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量相同,D错误;故合理选项是D。
以上为百科题库网整理的关于"下列有关Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和NaHCO<sub>3</sub>的叙述不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_x609e2ced90509.html
相关题目推荐