(1)由电子排布可知,有6个电子层,最外层电子数为3;
(2)A.硼是第ⅢA族; B.氮是第ⅤA族;C.碳是ⅣA族;D.氟是ⅤⅡA族;
(3)根据同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强,结合元素周期律分析;
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍,二者的单质化学性质相似,铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。
(1)由电子排布可知,有6个电子层,最外层电子数为3,则位于第六周期第ⅢA族;
(2)A.硼是第ⅢA族; B.氮是第ⅤA族;C.碳是ⅣA族;D.氟是ⅤⅡA族,所以与铊位于同一主族是硼元素,故合理选项是A;
(3)A.Al、Tl为同主族元素,由于从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,其单质的还原性就越强,因此单质的还原性:Tl>Al,A正确;B.Al、Tl为同主族元素,从上到下原子核外电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,与原子半径:Al<Tl,B错误;C.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,由于金属性Tl>Al,所以碱性:Al(OH)3<Tl(OH)3,C错误;D.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+反应可知:氧化性:T13+>Ag+,D正确;E.Ti原子最外层有3个电子,则Tl原子失去1个电子形成的Tl+离子最外层有2个电子,E错误;F.由Tl3+、Tl+可知,Tl能形成+3价和+1价的化合物,F正确;故合理选项是A、D、F;
(4)X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素,则X是铍元素,二者的单质化学性质相似,由于Al与强碱NaOH溶液反应产生氢气,所以铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。
以上为百科题库网整理的关于"铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,T1<sup>3+</sup>与Ag在酸性介质中发生反应T1<sup>3+</sup>+2Ag=Tl<sup>+</sup>+2Ag<sup>+</sup>"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_x609e2cf0dee9d.html
相关题目推荐