研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。
已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
所属分类：
化学
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本题主要考查反应热的计算。
(1) 2①-②得此反应的热化学方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH1＝－270 kJ·mol－1。
(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b kJ·mol－1若在标准状况下用2.24 L 即0.1molCO还原NO2至N2(CO完全反应)，CO～2e-,则整个过程中转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为(2a+b)/40kJ。
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