氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q₁ kJ,破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q₂ kJ,形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中正确的是( )

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破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，，则H−H键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q2−2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。

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