【化学——选修三:物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中,A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子;B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个,并且E^-和F⁺的核外电子数相差8,G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

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试题分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子，A是H；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，则B会使C，D是O，所以C是N；E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，则E是F，F是K；G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4，因此其核外电子数是26，即为Fe。
（1）Fe的价层电子排布式为3d64s2，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。
（2）非金属性越强，电负性越大，A～G元素中，电负性最大的F。
（3）非金属性越强，第一电离能越大，N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素，则B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是C（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4。
（5）化合物K2O2中，所含化学键类型有离子键和非极性键。

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