0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出406.6 kJ的热量,又知:H₂O (l) == H₂O(g)△H = +44 kJ·mol^-1,则B₂H₆的燃烧热为

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试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，则1mol B2H6(g)在氧气中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)，放出406.6 kJ×5=2033kJ的热量，即：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)  △H = －2033 kJ·mol-1。则根据盖斯定律，B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)  △H = －2165 kJ·mol-1。故选A。

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