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已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂>Cu⁺,还原性Cu>I^->Cu⁺。请回答:

(1)从电子填充能级来看,碘属于_____________区元素:第一电离能:I_____________Cu(填“>”“
(2)Cu⁺的价层电子排布式是__________________________,Cu原子有_____________种不同能量的电子,Cu²⁺具有_____________种不同运动状态的电子。
(3)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu²⁺和I反应离子方程式是_____________。
(4)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为__________________________;欲消除HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H₂S,这是因为当浓度接近时,还原性H₂S____________(填“>”“I^-。
(5)CuI用于监测空气中汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。Cu₂HgI₄是___________。
A.氧化产物
B.还原产物
C.既是氧化产物又是还原产物
D.既不是筑化产物也不是还原产物
(6)间接碘量法用于测定溶液中Cu²⁺含量,即向含Cu²⁺的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X,再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定,达到滴定终点的现象是___________(已知:I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。

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题目解析：

（1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。
（2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋；
（3）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析；
（5）根据氧化还原反应中的基本概念来回答．
（6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。
（1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。
（2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋Cu+的价层电子排布式是3d10，Cu原子有7种不同能量的电子，Cu2+具有27种不同运动状态的电子。
（3）根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu＋，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓；碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢。
（5）化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故选A。
（6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变。

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