N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下,0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下,18gH₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01 N_A
④在反应KIO₃ + 6HI==KI+ 3I₂+3H₂O中,每生成6 mol I₂转移的电子数为10 N_A
⑤电解精炼铜时,当电路中转移N_A个电子,阳极溶解32g铜.

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试题分析：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成6 mol I2转移的电子数为10NA，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误，答案选D。

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