试题分析:A.加入过氧化钠,生成氨气而挥发,最后加入过量的稀硝酸,不可能存在还原性的Fe2+,SO42-生成硫酸钡沉淀,而Al3+、Cl-的物质的量不变,故A正确;B.Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀,后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+,最后又被硝酸氧化,故B正确;C.该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成,故C错误;D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,Al3+先形成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解,通入过量的HI气体,偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀,酸过量,氢氧化铝溶解生成铝离子,故D正确;故选C。
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