问题详情：

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意 .

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 84 次

验证码:

题目解析：

试题分析：
（1）根据c = 1000ρw%/M，代入数值，c =" 1000" × 1.18 × 25%/98mol·L－1= 3.0mol·L－1；
(2)因为配制1000mL硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000ml；
(3)根据稀释前后溶质的物质的量守恒，因此有：480 × 10－3× 0.5 ＋ 150 × 10－3× 3 ＋ V × 10－3× 18 =" 1000" × 10－3× 6，解得V = 295.0mL，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）根据c = m/MV，没有对玻璃棒和烧杯洗涤，造成溶质的质量减少，因此所配溶液浓度将偏小；
(5)浓硫酸与水放出热量，要恢复到室温状态下，否则所配溶液浓度偏大。

以上为百科题库网整理的关于"某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充. 请回答下列问题:"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_x609e3637d0630.html