现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s²2s²2p⁶3s²; ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹;③1s²2s²2p³;④ 1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中不正确的是( )

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试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Mg元素，②1s22s22p63s23p1为Al元素，③1s22s22p3为N元素，④ s22s22p4为O元素。A、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性④＞③＞②＞①，A正确；B、Mg元素最高正化合价为+2，Al元素最高正化合价为+3，N的最高价是+5价，氧元素没有最高价，故最高正化合价：③＞②＞①＞④，B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径①＞②＞③＞④，C正确；D、同周期自左而右，第一电离能增大，但Mg元素原子3s能级为全充满状态，N元素的2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能③＞④＞①＞②，D错误，答案选D。

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