问题详情：

用惰性电极电解2L1.0mol·L^-1CuSO₄溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mo1电子,此时溶液中c(H⁺)(假设溶液体积不变)为( )

A.1.5mol·L^-1
B.0.75mol·L^-1
C.0.5mol·L^-1
D.0.25mol·L^-1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 78 次

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题目解析：

调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH-―4e-2H2O＋O2↑阴极：2Cu2+＋4e-2Cu调换后：阳极：2Cu－4e-2Cu2+（先）4OH-―4e-2H2O＋O2↑（后）阴极：2Cu2+＋4e-2Cu故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，即消耗的n(OH-)1 mol，亦即溶液中积累的n(H+)="1" mol，则c(H+)=0.5mo1·L-1

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