下列说法正确的是( )
①具有规则几何外形的固体一定是晶体     ②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个   
③非极性分子中一定含有非极性键     ④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI   
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度    ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同   
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp³杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.

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试题分析：


①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；      
②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；     
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；        
④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；     
⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；    
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确； 
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；
故选C．

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