已知:P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g) △H=a kJ?mol^—1、P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g) △H=b kJ?mol^—1
P₄具有正四面体结构,PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ?mol^—1,PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol^—1。下列叙述正确的是

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试题分析：A、原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，错误；B、利用盖斯定律，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，错误；C、利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，错误。

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