设56g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
56g x
56
56g=2
x
x=2g
设56g铝生成氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
56g y
54
56g=6
y
y≈6.2g
设56g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
56g z
65
56g=2
z
z≈1.7g
铁与某种金属的混合物56g,与足量的盐酸完全反应时,放出氢气2.1g,根据平均值法,另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g,
A、铝生成氢气的质量为6.2g,故A正确;
B、铜不与酸反应生成氢气,故B错误;
C、锌生成氢气的质量为1.7g,故C错误;
D、银不与酸反应生成氢气,故D错误
故选A
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