自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl₂O₄,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe₂O₃.取一定量样品5.4g,恰好与100g一定浓度的盐酸反应,则盐酸的溶质质量分数可能为( )

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当尖晶石全部是MgAl2O4时，设盐酸的溶质的质量分数是x
MgAl2O4+8HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O
142              292
5.4g             100gx     
142
5.4g=292
100gx      x=7.4% 
当尖晶石全部是Fe2O3时，设盐酸的溶质的质量分数是y
 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160          219
5.4g         100gy
160
219=5.4g
100gy      y=11.1%
所以，实际盐酸的溶质质量分数应介于7.4%和11.1%之间
由以上计算可知
A、6.5%不在7.4%和11.1%之间，故A错误；
B、8.5%在7.4%和11.1%之间，故B正确；
C、10.5%在7.4%和11.1%之间，故C正确；
D、12.5%不在7.4%和11.1%之间，故D错误
故选BC

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